Materi Pokok

Gambar 3.1 Model geometri molekul linier

Molekul linear adalah molekul yang lurus dan memiliki sudut ikatan 180^o. Molekul ini tersusun dari sebuah atom pusat yang terikat dengan dua atom lainnya (atau ligan) melalui ikatan tunggal atau rangkap (terkadang memungkinkan adanya ikatan rangkap 3. Berdasarkan model VSEPR (tolakan pasangan elektron kulit valensi) , geometri linier muncul pada atom pusat dengan dua  atom ikatan dan 0 (molekul linier netral, AX₂) atau 3 pasangan elektron bebas (molekul linier dari trigonal bipiramida terdistorsi AX₂E₃).  Contoh molekul AX₂ dengan geometri molekul linear meliputi Berilium florida (F−Be−F) dengan dua ikatan tunggal, karbon dioksida (O=C=O) dengan dua ikatan rangkap, hydrogen sianida (H−C≡N) dengan satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap tiga. 

Jika dua atom yang berikatan identik, polaritas molekul ini adalah nol. Senyawa polar terbentuk ketika dua atom berbeda pada atom pusat dalam bentuk molekul linier. Karena memiliki dua atom terikat, atom pusat memiliki bilangan koordinasi dua.

Gambar 3.2 Hibridisasi molekul CO₂

Struktur linear pada molekul dapat dijelaskan dengan hibridisasi sp.  Pada orbital s dan p bergabung membentuk dua sp orbital dengan masing-masing memiliki 50% karakter s dan 50% karakter p. Kedua orbital dipisahkan oleh sudut 180^o  yang dibentuk oleh lobus depan yang saling membelakangi. Struktur ini mengurangi tolakan elektron.

1. Aktivitas Materi Pokok 

Eksplorasi Gagasan Awal

Bacalah informasi berikut dengan seksama.

Berdasarkan data hasil eksperimen difraksi sinar-X dan percobaan melalui medan listrik, didapatkan data yang terdiri dari sudut ikatan, panjang ikatan dan kepolaran molekul sebagai berikut:

Tabel 3.1 . Data hasil eksperimen difraksi sinar-X dan percobaan medan listrik BeCl₂

No	Molekul	Sudut ikatan	Panjang ikatan	Kepolaran molekul
1.	BeCl2	180°	2,1 Å	Nonpolar

Gambarlah geometri molekul BeCl₂ berdasarkan data sudut ikatan yang telah diketahui.

Tabel 3.2 . Gambar Geometri Molekul BeCl₂ awal

Molekul	Gambar Geometri Molekul
BeCl2

Memperagakan geometri molekul 3D 

Setelah anda gambarkan geometri molekul BeCl₂ dari data sudut ikatan. Bukalah link berikut untuk memperagakan geometri molekul BeCl₂ secara visualisasi 3D. 

http://bit.ly/modulcalakankimia

Pengayaan

Anda bisa menggunakan aplikasi Jmol/phet/molview untuk melihat visualisasi 3D molekul lainnya. Petunjuk penggunaan program Jmol, molview atau Geomol dapat Anda unduh dari internet.

Membuat model 3D 

Untuk lebih memahami geometri molekul BeCl₂, cobalah buat model molekul dari bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar anda atau bisa juga dengan menggunakan molymod. (Note: Dokumentasikan proses pembuatan model molekul (bisa menggunakan video atau foto), hasil dokumentasi akan dikumpulkan sebagai penugasan pada bagian lain di modul ini.)

Gambar 4.3 Contoh bahan disekitar (playdough dan tusuk gigi)

Setelah membuat model 3D dari bahan di lingkungan sekitar, gambarlah geometri molekul BeCl₂ ke dalam bentuk 2D berdasarkan model 3D yang telah dibuat.

Tabel 3.3 . Gambar Geometri Molekul BeCl₂ 2D setelah visualisasi dan membuat model 3D.

Molekul	Gambar Geometri molekul 2D
BeCl2

Lengkapi tabel dibawah ini dengan membandingkan gambar awal geometri molekul BeCl₂ dengan gambar setelah menggunakan visualisasi 3D dan bahan di lingkungan sekitar, lalu jelaskan perbedaannya!

Tabel 3.4 . Gambar Geometri Molekul BeCl₂ awal dan setelah visualisasi model 3D.

Gambar awal	Gambar setelah menggunakan visualisasi 3D dan membuat model molekul 3D

Penjelasan : 

……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………