Penguatan Konsep Materi Pokok

Geometri molekul dapat dipelajari melalui 2 cara yang berbeda yaitu menggunakan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (Valence Shell Electron Pair Repulsion atau VSEPR) dan teori ikatan valensi. Untuk mempelajari bagaimana teori tolakan pasangan elektron (VSEPR) dalam menjelaskan geometri molekul, jawablah pertanyaan no 1 – 8 di bawah ini!  

1. Tuliskan konfigurasi elektron atom ₄Be, ₁₇Cl? 

2. Tentukan elektron valensi dari atom ₄Be, ₁₇Cl?

3. Tentukan atom pusat dalam molekul BeCl₂?

4. Coba gambarkan struktur Lewis untuk molekul BeCl₂? 

5. Perhatikan pada struktur Lewis BeCl₂ dan jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat. Ada berapa jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat dalam molekul BeCl₂?

6. Bagaimana susunan dari pasangan elektron di sekitar atom pusat?

7. Bagaimana besarnya tolakan pasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat agar molekul BeCl₂ stabil?

8. Bagaimana susunan atom yang berikatan pada atom pusat (geometri molekul) yang mungkin dalam molekul BeCl₂? Gambarkan dan berilah keterangan!

9. Dalam molekul BeCl₂, atom manakah yang lebih elektronegatif? (Harga keeletronegatifan (EN): Be = 1,5; Cl = 3,0).

10. Pada suatu ikatan kovalen terjadi pengkutuban muatan maka ikatan tersebut ikatan kovalen polar. Bagaimana kepolaran ikatan antara atom Be dan Cl?

11. Molekul dengan lebih dari satu ikatan kovalen dapat bersifat polar atau nonpolar. Hal ini  karena dari pengaruh geometri molekul dan resultan momen ikatan kovalennya. Bagaimana sifat kepolaran molekul BeCl₂?

Geometri molekul dapat dijelaskan melalui cara lain yaitu teori ikatan valensi yang menjelaskan bahwa atom-atom yang saling berikatan melalui tumpang tindih antara orbital valensi.  Teori ikatan valensi terdapat istilah orbital atom dan orbital hibrida. Orbital hibrida yaitu orbital-orbital atom yang diperoleh saat dua atau lebih orbital atom yang memiliki tingkat energi yang berbeda dan bergabung membentuk orbital-orbital baru dengan tingkat energi yang sama (terjadi pada proses pembentukan ikatan kovalen). Untuk mempelajari bagaimana cara ini dapat menjelaskan geometri molekul, jawablah pertanyaan no 12 – 16 di bawah ini!

12. Buatlah diagram orbital untuk elektron valensi atom Be dan Cl? 

13. Pada proses pembentukan orbital hibrida, elektron mengalami “promosi” ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. Gambarkan diagram orbital atom Be pada saat promosi elektron? 

14. Ketika membentuk ikatan, orbital-orbital pada atom pusat mengalami penataan ulang orbital melalui proses hibridisasi membentuk orbital hibrida. Bagaimana proses terjadinya hibridisasi orbital-orbital pada atom pusat Be? 

15. Setelah orbital hibrida terbentuk, bagaimana 2 atom Cl dapat berikatan dengan atom pusat Be?

16. Gambarkan dan berilah keterangan 2 atom Cl berikatan dengan atom pusat Be?